内容标题31

  • <tr id='Gu5x5e'><strong id='Gu5x5e'></strong><small id='Gu5x5e'></small><button id='Gu5x5e'></button><li id='Gu5x5e'><noscript id='Gu5x5e'><big id='Gu5x5e'></big><dt id='Gu5x5e'></dt></noscript></li></tr><ol id='Gu5x5e'><option id='Gu5x5e'><table id='Gu5x5e'><blockquote id='Gu5x5e'><tbody id='Gu5x5e'></tbody></blockquote></table></option></ol><u id='Gu5x5e'></u><kbd id='Gu5x5e'><kbd id='Gu5x5e'></kbd></kbd>

    <code id='Gu5x5e'><strong id='Gu5x5e'></strong></code>

    <fieldset id='Gu5x5e'></fieldset>
          <span id='Gu5x5e'></span>

              <ins id='Gu5x5e'></ins>
              <acronym id='Gu5x5e'><em id='Gu5x5e'></em><td id='Gu5x5e'><div id='Gu5x5e'></div></td></acronym><address id='Gu5x5e'><big id='Gu5x5e'><big id='Gu5x5e'></big><legend id='Gu5x5e'></legend></big></address>

              <i id='Gu5x5e'><div id='Gu5x5e'><ins id='Gu5x5e'></ins></div></i>
              <i id='Gu5x5e'></i>
            1. <dl id='Gu5x5e'></dl>
              1. <blockquote id='Gu5x5e'><q id='Gu5x5e'><noscript id='Gu5x5e'></noscript><dt id='Gu5x5e'></dt></q></blockquote><noframes id='Gu5x5e'><i id='Gu5x5e'></i>
                二氧化锰
                发布时间:2016-11-29 来源:未知     分享到:
                  二氧化锰

                  二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在)。物理性状:黑色无定形粉末,或※黑色斜方晶体。溶解性:难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸,加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。

                  英文别名

                  BLACK MANGANESE OXIDE;

                  MANGANESE(+4)OXIDE;

                  MANGANESE BIOXIDE;

                  MANGANESE DIOXIDE;

                  MANGANESE DIOXIDE, ACTIVATED;

                  MANGANESE (IV) DIOXIDE;

                  MANGANESE(IV) OXIDE ACTIVATED;

                  MANGANESE(IV) OXIDE ON CARRIER;

                  MANGANESE OXIDE;

                  C.I. 77728

                  EINECS215-202-6

                  化学式MnO?

                  分子量86.94

                  理化性质

                  物理性质

                  化学性质

                  酸碱性:二氧化锰是两性氧化物,它是一种常温下非常稳▓定的黑色粉末状固体,可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性,和浓HCl作用以制取氯气:

                  二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂。

                  二氧化锰是[MnO?]八面体,氧原子在八面体角顶上,锰原子在八≡面体中, [MnO?]八面体共棱连接形成单链或双链,这些链和其它链共顶,形成空隙的隧㊣ 道结构,八面体或成六方密堆积,或成立方密堆积。

                  二氧化锰是一种两性氧化物,存在对应的BaMnO3或者SrMnO3这样的钙★钛矿结构的形式上的盐(通过熔碱体系中的化合反应得到)  ,也存在四⊙氯化锰。

                  遇还原剂时,表现为**力量竟然也比他們要強上不少氧化性。如将二氧№化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰;将二氧化〓锰放在氨气流中加热,得到棕黑色的三氧化二锰;将二氧化锰跟浓盐酸反应,则得到l氯化锰、氯气和水。

                  遇强氧化剂╳时,还表现为还原性。如将二氧化锰,碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融,可得到暗绿色熔体,将熔体溶★于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一♂种强氧化剂。

                  强氧化剂,自身不燃烧,但助燃,不要和易燃物放置◣一起。[3]

                  在氯酸钾[KClO3]分解、双氧水(过氧化氢,H2O2)分解的反应中作催  化剂:

                  安全术语

                  S25Avoid contact with eyes.

                  避免眼睛接触。

                  安全性

                  R20/22Harmful by inhalation and if swallowed.

                  吸入及吞食有〓害。

                  质量指标

                  指标名称[4]  一等品 合格品

                  二氧化锰的质量分数/%≥ 90 88

                  总锰(Mn)质量分数/%≥ 59 58

                  铁(Fe)/%≤ 0.35

                  水分/%≤ 3.0

                  酸不溶物/%≤ 0.3 0.4

                  碱和碱▓土金属/%≤ 2.0

                  pH值 5~7

                  作用用途

                  应用领域

                  用作干电池去极剂,合成工业的催化剂和氧化剂,玻璃◣工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒「面具和电子材料铁氧体 等。另外,还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在※化学实验中用做催化剂。[5]

                  有机合成用途

                  二氧化锰在有机化学之中十分有用。被用∑于氧化物的二氧化锰的形态不一,因为二氧化锰有多个结晶形态,化学▅式可以写成MnO?-x(H?O)n,其中x介乎0至0.5之间,而n可以大于0。二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO?)和硫酸锰(MnSO?)的反应→之中产生。啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃。最有效的有机溶包括芳香╲性物质、四氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。

                  其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为醛①类。即使该醇类中有双键,也不会被二●氧化锰所氧化:cis-RCH=CHCH2OH + MnO2 → cis-RCH=CHCHO + H2O + MnO

                  当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化。二醇类可被二氧化锰氧化为二醛。其他二氧化锰的反应ω 极之多,可用在氧化出胺、芳香物@和三醇等。[5]

                  实验室用途

                  用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气〒时的催化剂。

                  用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。

                  与单质铝粉○发生铝热反应,制得锰。

                  用作颜料、黄色玻璃等。

                  与热的浓盐酸反应制取氯气。

                  与ξ 熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。

                  高锰酸钾分解反应中,二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。[5]

                  注意事项

                  危险性概述

                  健康危害:过量的锰进入︼机体可引起中毒。主要损害中枢神经系统,尤其是锥体外系统工业生产中急性∏中毒少见,若短时间吸入大量该品烟尘,可发生“金属烟热”,病人出现头痛、恶心、寒战、高热、大汗。慢性中毒表现有神经衰弱综合征,植物神经功能紊乱,兴奋和抑制平衡失调的精神症状,重者出现中毒性精神病;锥体外系受损表现有肌◤张力增高、震颤、言语障碍、步态异常等。

                  燃爆危险:该品不燃,具刺激性。

                  急救措施

                  皮肤接触:脱去污染的衣着,用流动》清水冲洗。

                  眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

                  吸入:迅速脱离现场至空△气新鲜处。如呼吸困难,给输氧。就医。

                  食入:饮足量温水,催吐。就医。

                  消防措施

                  危险特性:未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解放出有毒的气体。

                  有害燃烧产物:自然分解产物未知。

                  灭火方法:消防人员必№须穿全身防火防毒服,在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

                  泄漏应急处理ξ

                  应急处理:隔离泄漏污染区,限制出入。建议应急处理人员戴防尘面【具(全面罩),穿防毒服。避免扬尘,小心扫起,置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏,用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。

                  操作处置储存

                  操作注意事项:密闭操作,加强通风。操作人员必须经过专门培训,严格遵劇毒守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩,戴化学安全防护眼镜,穿防毒物渗透工作服,戴橡胶手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

                  储存注意事项:储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与易(可)燃物、还原剂、酸类分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

                  制备方法

                  主要取自天然矿物软锰矿。普遍采用高温硫酸锰溶液电解法制取,碳酸锰矿和软锰矿均可作为原料。硫酸锰溶液的制备包括浸取、除铁、中和、除重金属、过滤、静置除钙镁等鐵塊出現在這黑鐵和之中工序,经高温电解后制得粗产品,再经处理包括剥离、粉碎、洗涤、中和与干燥等过程制得合格晶。当采用氯化锰溶液电解可制得纤维状二氧神器化锰。还有碳酸锰、硝酸锰热解法,由低价氧化锰与氧化剂如氯酸钠、氯气、氧气等分别组合反应直接氧化制得。[6]

                  硫酸锰

                  将菱锰矿粉与硫酸按质量①比值1 : 1.8~1 : 2.0混合进行反应,生成硫酸锰,正常情况下使用电解槽的循环酸,并补充部分硫酸,待pH=4时,加入少量二氧化锰粉,将溶液中Fe2+氧化成Fe3+,再加石灰乳中和至pH近中性,加人硫化钡饱和溶我液,使重金属离子生成硫化物沉淀,经过滤配制成电解液组成:MnSO4=120±20 g/L、H2SO4=30±10 g/L,在温度93±5℃,槽电压2~3 V下,通常经20~30天电解,在阳极上沉积生成块状↙粗品,粗品经剥离、粉碎、用水多次漂洗,并加入碳酸氢钠中和至pH=5~7,再经过滤、干燥、粉碎,制得电解二氧化锰产品。

                  化学方程式为:

                  MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑

                  2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O

                  Fe2(SO4)3+6H2O=3H2SO4+2Fe(OH)3↓

                  MnSO4+2H2O=电解=MnO2↓+H2SO4+H2↑

                  氯化锰法将菱锰矿与过量盐酸进行反应,生成氯化锰溶」液,待反应完成后,加入石灰进倒也確實恐怖行中和,控制Ph4左右,加入氧化剂过氧化氢使Fe2+氧化生成氢氧化铁沉淀而除去,净化的氯化锰溶液加入硝酸锰配成电解液,使氯化锰浓度0.5~2.0 mol/L,HCl的浓度0.01~1.0 mol/L。电解液中可加入含量10%~15%的硝酸锰,在温度85~95℃下电解,这■样可解决电解过程中微量氯放出反应所造成的空气污染及腐蚀问题。电解得到纤维状二氧化锰,再经粗品剥离、粉碎、中和漂洗、过滤、干燥、粉碎,制得电解二氧化锰产品。

                  化学方程式为:

                  MnCO3+2HCl=MnCl2+H2O+CO2↑

                  MnCl2+2H2O=电解=MnO2↓+2HCl+H2↑

                  多为地下开采,一般工艺流︻程同“磷块岩”。常用的选矿方法有手选、磁选、浮选、重选等,此外化学选矿和细菌浸取法用于锰矿石有大量试验。

                  湖南省湘潭锰矿选矿工艺流程如下:

                  硝酸锰法将软锰矿与煤粉混合,经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰,用硝酸及硫酸浸取,经过滤、净化,得硝酸锰溶液,再经浓缩、热分解得二氧化锰,最后经①稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥,制得化学二氧化锰戰神近身戰法产品。

                  化学方程式为:

                  MnO2+C=MnO+CO↑

                  MnO2+CO=MnO+CO2↑

                  MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2O

                  Mn(NO3)2=MnO2+2NO2↑

                  碳酸锰法软锰矿细粉碎与煤粉混合,进行还原焙烧生成氧化亚锰,用硫酸浸取,所得硫酸◣锰溶液中和到Ph4~6,沉淀杂质过滤除渣,滤液加硫化钠净化,经压滤,加入碳酸氢【铵及晶种生成碳酸锰沉淀,在空气中通水蒸气于大约450℃下焙烧热分解,生成二氧化锰,剩余的碳酸锰及低价氧化锰,经硫酸溶出,氯酸钠重质化,再经洗涤,烘干得⌒ 化学二氧化锰。

                  化学方程式为:

                  2MnO2+C=2MnO+CO2↑

                  MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

                  MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+2NH4HSO4

                  MnCO3+0.5O2=MnO2+CO2↑

                  MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑

                  5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑[7]

                  天然锰矿活化法

                  将高质量的软锰矿在空气中加热到600~800℃,或在还原剂(如煤粉、天然气)存在下,加热到300℃进行还原焙烧,使二氧化锰还原生成三氧化二锰,还原产∮物再经热硫酸处理,歧化三氧化二锰得到高活性.Γ-MnO2和硫酸锰,酸浸后浆液经过滤寶物都是非常保密、洗涤、干燥、制得活性二氧化锰。

                  化学方程式为:

                  2MnO2+C=Mn2O3+CO↑

                  Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O[7]

                  参考资料

                  1.

                  二氧化锰——MSDS

                  2.

                  CHM法合成BaMnO_3、Ba_(1/2)Sr_(1/2)MnO_3纳米晶体  .CNKI[引用日期2015-02-10]

                  3.

                  化学性质——化工词典

                  4.

                  二氧化锰

                  5.

                  作用与用途——化工词典

                  6.

                  制备——化工词典

                  7.

                  硫酸锰法和天然锰矿活化法  .anychem

                你知道你的Internet Explorer是过时了吗?

                为了得到我们网站最好的体验效果,我们建议您升级到最新版本的Internet Explorer或选择另ぷ一个web浏览器.一个列表最流行的web浏览器在下面可以找到你卻反倒成了那個螻蟻.