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                磷酸
                发布时间:2016-11-30 来源:未知     分享到:
                  磷酸或正磷酸Ψ ,化学式H3PO4,分子量为97.9724,是一种常见的无机酸,是中强酸。由五氧化嗡二磷溶于热水中即可得到。正磷◤酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加◥热会失水得到焦磷酸,再进一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业,包括作为防锈剂,食品添加↓剂,牙科和矫形外科,EDIC腐蚀剂,电解质,助焊剂,分散剂,工业腐蚀剂⊙,肥料的原料和组件家居清洁产品。也可用作化学试剂,磷酸盐是所有生命形式的营养。

                  发现简史

                  继□德国商人波兰特发现磷、德国化学家孔克尔∞制出磷后,英国化学家波义耳也独立制出了磷,他也是最早研究磷性质及化合物的化学家,他在1682年发表的论文《一种观察到的冷光①的新实验》中写到“磷在燃烧后生▓成白烟,白烟与水作用后生成的ㄨ溶液具有酸性。”其中的白烟正是磷酸酐(五氧化二磷),而与水作用生成的溶液即为磷酸,然而他并未对磷酸进行进一步的研究。

                  研究磷酸最♀早的化学家是法国化学家拉瓦锡。1772年,他做这样的实验:将磷放在以汞密封的】钟罩里使其燃烧。实验结果而得出这样的结论:一定量的磷能燃烧于某容量的空◥气中;磷燃烧时生成无水磷№的白色粉片,如细雪一般;燃烧后瓶中的空气约剩原来容量◇的80%;磷燃烧后较燃烧前约重2.5倍;白色粉片溶于水即成磷酸。拉瓦锡还证明磷酸可用浓硝酸和磷反应制得。

                  大约过↓了一百多年,德国化学家李比希做了许多农业化学的实验,揭开磷和磷↓酸对植物生命的价值。1840年李比希著的《有机化学在农业和生理学上的作▓用》中,科学地论证了土壤的肥力问题,并指出磷对植物的作用。同时,他还进一步探究了磷酸及磷酸盐〖作为肥料的应用,从此磷酸的生产进入大规模化时〗代。

                  物质结构

                  正磷酸是由一个单一的磷氧四面体构成的磷我知道酸。在磷』酸分子中P原子是sp3杂化的,3个杂化轨道与氧原子间形成3个σ键,另一个P—O键是由一个从∩磷到氧的σ配键和两个由氧到磷的d-pπ键组成的。σ配键是磷原子上的一对孤对电子向氧原子的空轨道配位而形⌒ 成。d←p配键是氧原子的py、pz轨道上的两对孤对电子和磷原子⌒ 的dxz、dyz空轨道重叠而成。由于磷原子3d能级比氧原子的【2p能级能量高很多,组成的分子轨道不是很有效的,所以P—O键从数目上来☆看是三重键,但从键能和键长来看是介于单键和双键之间。纯H3PO4和它的晶体水合物中■都有氢键存在,这可能是磷酸浓溶液之所以粘稠的原因。

                  物理性质

                  熔点:42℃

                  沸点:261℃(分解,磷酸受一團閃爍著九色光芒热逐渐脱水,因此没有自身的沸▽点)

                  市售磷酸是含85%H3PO4的粘①稠状浓溶液。从浓溶液中结晶,则形成半水合物2H3PO4·H2O(熔点302.3K)。

                  结(冰)晶点:

                  磷酸属于〗中强酸,其结晶点(冰点)为21℃,当低于此温度时会析出半水物结(冰)晶。当然,通常磷≡酸在10℃以上甚至更低温度下也不结(冰)晶,这是由于磷酸具有过冷的特性,也就是实际上市售的磷酸在低于21℃时会偏离其结(冰)晶点,不会仙人部隊立即结(冰)晶的♂现象存在。但这样的低温只要维持一段时间,在静♂止的状态下,磷酸很容易产生结(冰)晶。

                  磷酸结晶就像其他液体结晶一样属于物理◥变化而非化学变化。其化学性质不会因结晶而改变,也即磷酸的质量是不会因结※晶而受影响的,只要给予温度熔化或加热水稀释溶化,仍可以正常使用。

                  结晶特性:磷酸浓度ぷ高、纯度高,结晶性高。根据经验,当气温在4摄氏度↙上下,浓度大于85%时,其结▂晶性增大,若不慎混入结(冰)晶磷酸,会造■成原本没有结(冰)晶的磷酸立即【感染而结(冰)晶,而且磷酸结(冰)晶异常迅】速,直致磷酸储存容器大部结(冰)晶。磷酸结(冰)晶后,上部磷酸边】稀,下部沉积针状结(冰)晶体纯磷酸。根据经验,75%磷酸「在较低(4℃附近)的温度下也较难∩结(冰)晶,因此在较低的第四個气温条件下,建议使用75%磷酸比」较妥当。

                  磷酸结(冰)晶好比水结冰,是其本身的物理性能,固有属性,不能改变,只有妥善保存处◤理才能防止结(冰)晶。

                  化学性质

                  磷酸是三元中强酸,分三步电@ 离,不易挥发,不易分解,几乎没有氧化性。具有酸的通性。

                  pKa1:2.12

                  pKa2:7.21

                  pKa3:12.67

                  (1)浓磷酸可以和氯化钠共热生成氯化氢气体(与碘化钾、溴化钠等也有类似反应),属于高沸点■酸制低沸点酸:

                  NaCl + H3PO4(浓) ==△== NaH2PO4 + HCl↑

                  原理:难挥发性酸制挥发性酸

                  (2)磷酸根离子具♀有很强的配合能力,能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无色◎的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-,利用这一性╲质,分析化学◆上常用PO43-掩蔽Fe3+离子,浓□磷酸能溶解钨、锆、硅、硅化铁等,并与他们形成配合物。

                  (3)磷酸受强热时脱水,依次生成焦磷酸、三磷︻酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构,多聚︻的偏磷酸是环状结构。

                  2H3PO4 ==473-573K== H4P2O7 + H2O

                  3H3PO4 ==573K以上== H5P3O10 + 2H2O

                  4H3PO4 ==高温== (HPO3)4 + 4H2O

                  (4)需要特别注意的是,浓热的磷酸能腐蚀二氧化硅,生成杂多酸。但由于反应原理过于复杂,因此中学课程将其简化为□ 氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸。浓∮热磷酸还能分解绝大部分矿物,如铬铁矿、金红石、钛铁矿等。

                  酸根离子

                  盐类

                  磷酸盐有三类:正盐(含PO43-),酸式盐磷酸一氢■盐(含HPO42-)和√磷酸二氢盐(含H2PO4-)。

                  三类盐之间的关系为:

                  (1)溶解性

                  正盐和一◣氢盐:除钾、钠、铵等少数盐這個規矩一般人都知道外,其余都难溶于水,但能溶于强實力酸。

                  二氢盐:都易溶于●水。

                  (2)相互转化

                  向※磷酸中滴加碱液,随着碱液的●增多,先后生成磷酸二氢盐、磷酸一氢盐、磷酸盐。

                  向磷酸盐溶液中滴加强酸,随着酸的增多,先后生成¤磷酸一氢盐、磷酸二氢盐、磷酸。

                  (3)离子共存的▲问题

                  ①H2PO4-、 HPO42-、PO43-与H+不能共存。

                  ②H2PO4-、HPO42-与OH-不能共存。

                  ③H2PO4-与PO43-不能共存(化合生成HPO42-)。

                  ④H2PO4-与HPO42-可共存,HPO42-和PO43-可共存。

                  检验

                  磷酸盐与过量钼酸铵在浓硝酸溶液中卐反应有淡黄色磷钼酸铵晶体析出,这是鉴定磷酸根离子的特征反应:

                  PO43- + 12MoO42- + 3NH4+ + 24H+ ==== (NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O↓ + 6H2O

                  制备方法

                  磷酸的原料主要是磷矿(主要成『分为氟磷酸钙Ca10F2(PO4)6)和以硫酸为主的无机酸。

                  实验室制法:实验室◥可用强酸+磷酸盐制备磷酸。

                  3H+ + PO43- ==== H3PO4 (原理:强酸制弱酸)

                  湿法:工业上常用浓硫酸跟磷酸钙、磷矿石反应制取磷酸,滤應了一聲去微溶于水的硫酸钙沉淀,所得滤液就是磷酸溶液。或让噗白磷与硝酸作用,可得到纯的磷酸溶液▓。

                  3P4 + 20HNO3 + 8H2O ==== 12H3PO4 + 20NO↑

                  热法:白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,再经水化制成▓。注意必须用热水,因为五氧化二磷会和冷水甚至是四五種反应生成剧毒的偏磷酸。

                  多磷酸的生产:多磷酸的生产主要由正▼磷酸在适当条件下脱水而成。

                  重结晶法:将工业磷酸用蒸馏水溶解后,把溶液提纯≡,除去砷〖和重金属等杂质,经过滤,使滤液符合食品级要求↘时,浓缩,制得食用磷酸成品。[1]

                  安全防护

                  磷酸无强氧化性,无强腐蚀性,属于较为安全的酸,属低毒类,有刺激性。

                  LD50:1530mg/kg(大鼠经口);2740mg/kg(兔经皮)

                  刺激性:兔经皮595mg/24小时,严重刺激;兔眼119mg严重刺激。

                  接触时注意防㊣止入眼,防止接触皮肤,防止入口㊣即可。

                  遇H发孔剂可燃; 受热排放有毒磷氧化物烟雾。[1]

                  磷酸蒸气【能引起鼻黏膜萎缩;对皮肤有相当强的腐蚀作用,可引起皮肤炎既然如此症性疾患;能造成◥全身中毒现象。

                  若有磷酸蒸气入眼,应立即用大量生理盐水冲洗,随后送医№院救治

                  空气中最高容许浓度○为1mg/m3。生产人员工作时应◢穿戴防护用具,如工作服、橡皮手套、橡皮或塑料围裙、长筒胶靴。注意保护呼吸器官和皮肤,如不慎溅到皮肤,应立即用大量清水冲洗,把磷╳酸洗净后,一般可用红汞溶液或龙胆紫溶液涂抹患处,严重时↑应立即送医院诊治。[1]

                  应用领域

                  农业:磷酸是生产重要的磷肥(过磷酸钙、磷酸二氢钾等什么事都沒了)的原料,也是生产饲料营养〖剂(磷酸二氢钙)的原料。

                  工业:磷酸是一种重要的化工∩原料,主要作用如下那依你看來:

                  处理金属表面,在金属表面生成难溶的磷酸盐薄膜,以保护金属免受腐♂蚀。

                  和硝酸混合作※为化学抛光剂,用以提♂高金属表面的光洁度。

                  生产洗涤用品、杀虫剂的原料磷酸酯。

                  生产含磷阻燃剂的原料。

                  食品:磷酸是食話品添加剂之一,在食品中作为酸味★剂、酵母营养剂,可口可乐中就含有☆磷酸。磷酸盐也是重要的食品添加剂,可作■为营养增强剂。

                  医学:磷酸可用于制取含磷药物,例如甘油磷酸钠等。

                  磷酸主◣产区

                  磷酸的生产过程一直受原材料的地域影响,我国磷酸的生产主要集中在云南、四川、贵州、湖北,而磷酸的精细化应用主要集中在沿海地区,根据中国磷交所的〓一份调查报告显示,我国磷酸生产主要以热法磷酸为主,提纯高纯度的磷〓酸,以满足工业需求。

                  生物也好学影响

                  饮料添加物

                  磷酸用在食品添加剂,素来有骨质∑疏松症的疑虑。以往的调查是借由问卷选№填饮用可乐及其他碳∑酸饮料的频率,发现饮用碳酸饮料的受试者较易有骨质疏松症的问题。研究指出,饮用碳酸饮料者没有比其他人摄取更多的磷,但身体的钙磷比却显著的降低。《美国△临床营养学杂志》(American Journal of Clinical Nutrition)中的有项研究在1996年至2001年使用双倍能量的X光去探测1672位女性及1148位男←性的骨密度,发现磷酸确实会降低骨密度,此研究提供了比以往使用◎问卷调查更有利的证据。[2]

                  另一项临床研究指出,磷的摄取会降低骨密度。但此实验以磷的总摄取量为主,并未明确证明使骨密度降低的主因是磷酸。[2]

                  但在Heaney及Rafferty使用钙平衡的方法●对于20至40岁的女人一日︾习惯饮用三杯以上(680 mL)碳●酸饮料进行的临床研究,却发现含磷酸的碳酸饮料与钙流失无关。研究比较了水、牛奶以及各种非酒精饮料(两种含咖啡因,两种不含咖@啡因,两种含磷酸,两种含柠ξ檬酸)。他们发现,相较于水,只有牛奶以及另外两项含有〒咖啡因的饮々品会增加尿液中的钙含量,而添加有磷酸的咖啡因饮料〓和含咖啡因的饮料钙量流失速度差不多,并没有扩大咖啡因造成流失钙质的影响。由于研究显示咖啡因所造成的钙质流失会逐渐补回来,而磷酸在实验中ξ 又没有对钙质流失造成影响。Heaney及Rafferty认为前面实验受试者骨质疏松的原因是受试者饮用碳☉酸饮料◤,造成牛奶摄取量的渐少,造成钙摄取量不足。[2]

                  咖啡■因也是被认为造成骨质疏松的元凶之一。[2]

                  含量分析

                  GB 3149—92方法

                  混合指示剂 取0.1%百里酚蓝溶液3份(V)和0.1%酚酞溶液2份(V),混合均匀。

                  1、重量法

                  亦称◥仲裁法,取试样5g(称准至0.0002g)放于100ml烧杯中,加10ml盐酸,盖上表面皿,煮沸10min,冷却◥后转入500ml容量瓶中,加10ml盐酸,用水定容后,摇匀。取该溶液50ml放于500ml容量瓶中,再用水定□容后,摇匀,是为∴试样液。取试样液20ml放于400ml烧杯中,用水稀释至100ml,加喹钼柠酮试液(TS-202)50ml,盖上表面皿,在电热板上加热至杯内温度达75℃±5℃,保↘持半分钟或在水浴中保温至溶液分层(不能用明火加热,不▓论在加试剂或加热时都不能搅拌混匀,以免形成块状物),冷却过程中转动3~4次。用预先在175~185℃(或240~260℃)恒重的4号玻璃坩埚凝重过滤,先将上╱层清液过滤,沉這淀用倾泻法洗涤3~4次,每次ζ约用水20ml,洗液通过坩埚过滤,然后将沉淀转到玻璃坩埚》中,继续用水洗涤5~6次,置坩埚于175~185℃:烘箱中烘45min(或240~260℃烘箱中烘15min),玻璃坩埚于干燥器中冷却至室温称重。同测定手续※,进行空白试验。

                  磷酸含量按下式计『算:

                  H3PO4(%)=0.04428×(G2-G1)/G×50/500×20/500×100式中G一所取试样量,g

                  G2——测定样品时所得的沉淀量,g;

                  G1——空白测得的沉▃淀重量,g;

                  0.04428——每克磷钼酸喹啉相当于磷酸的质↓量,g。[1]

                  2、容量法

                  按上述重量法测定手▅续进行至“冷却过程中转动3~4次”,以下操作按下述测定手续进行。用铺有滤纸、脱脂棉或纸浆的过滤器过滤,先将上层清液發現你們沒出價过滤,沉淀用倾泻法洗涤3~4次,每次约用》水25~30ml,然后将沉淀转到过滤器上,继续用水洗涤至无酸性(取约20ml洗出液,加一滴混ω 合指示剂和1滴0. 25mol/L的氢氧化〖钠液,所呈颜色与每萬年就開一次群仙大會处理同体积水所呈的颜色相近为止)。将沉淀转入原烧杯中,加不含二氧化碳的水100ml,搅匀沉淀,约加0.5ml/L氢氧ζ 化钠标准液10ml,充分搅拌至◥沉淀溶解,加5滴混合指示剂,用0.25mol/L盐酸标准液滴定,溶液由紫色变为微黄色时为终点。

                  用同样测定手续,进行空白试验。

                  磷酸含量按下式计算:

                  H3PO4(%)=c(V1-VV2)×0.003769/G×50/500×20/500×100

                  式中c——氢氧化钠标准溶液浓度,mol/L;

                  V1——试样所耗氢氧化钠标准溶液的』体积,ml;

                  V2——试样所耗盐酸标准溶液的体积,ml;

                  V——在空白试突破验中,1m1盐酸标准溶液相当的氢氧化钠标准溶液体积,ml;

                  0.003769——毫摩尔○磷酸的质量,g;

                  G一所取试样量,g。

                  本方法平行测定时允许误差在0~2%以内。

                  FAO/WHO滴定法 取试样1.00g放入一具玻塞烧瓶中,加水约100ml,再加百里酚酞试液(TS-248)0.5ml,用1mol/L氢氧化钠液滴︽定,每ml相当于H3PO40.049g。

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