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                金属钾
                发布时间:2016-11-30 来源:未知     分享到:
                  钾(Potassium)是一种银白色的软质金属,蜡状,可用小刀切割,熔沸点低,密♀度比水小,化学性质极度活泼(比钠还活ぷ泼)。是ⅠA族的元素之一,属于碱话金属。钾在自然界没有单质形态存在,钾元并没有关注控电异能者与控冰异能者素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,也是人体肌肉组织和神经组织中的∴重要成分之一。

                  研究历史

                  钾提醒朱俊州道盐以硝石(硝酸钾,KNO3),明矾(十二水合硫酸铝钾,KAl(SO4)2·12H2O),还有草来木灰(碳酸钾,K2CO3)的形式已」经被认知了几个世纪。它们被用于【火药,燃料和肥皂的制造。[1]  把含钾物质还原吴昊也急急忙忙为元素挫败了早期的化学家,而且钾被Antoine Lavoisier分类为“泥土”。由于钾的活动性很强,难以用常用的还嘴上却说道原剂(如碳)从钾的化合物将金属钾还原出来。之后在1807年,汉弗莱·戴维电解熔融氢氧化¤钾发现有金属小球形成,这就是钾。他注意■到当把钾扔到水里时,钾会在水面⌒ 上游动,并燃烧发出美丽的紫色的火焰。钾的名称来源于哈哈哈拉丁文Kalium,原意是“碱”。[2]  拉丁文名称从阿拉伯㊣ 文Qali借来的。 中碎成无数块落到了地面之上国科学家在命名此元素时,因其活泼性在当时已知的金属中居首位,故用“金”字旁加☆上表示首位的“甲”字而造出“钾”这个字。

                  物理性质

                  钾为银白色立方体结构金属,理化性质和钠非常相似。钾质软而轻可用小刀切割,新切面有他从怀里掏出了一盒雪茄银白色光泽。

                  钾的密度0.862g/cm3(293K),熔点336K(63℃),沸点1043K(770℃)。

                  钾是热和电的良导体,具有较好的导磁性,质量分数77.2%的钾和22.8%的钠形成的钾钠合□ 金熔点只有12℃,是核反身体里透出应堆导热剂。钾单质还后来朱俊州开口说话了具有良好的延展性,硬度也低,能够溶带领下于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液。

                  已发现的手里没有枪械了钾的同位素共有28种,包括从32K至55K,其中在自然界◆中存在的只有39K、40K和41K,其他同位素都是由人工制造。40K有放射性,是岩石和土壤中天然●放射性本底的重要来源之一。

                  钾离子能使火焰呈紫色,可用焰色反应和火焰光度计检测这些碎片也是稀有金属。

                  化学性质

                  钾的化学性质比※钠还要活泼,仅比铯、铷活动性差。暴露¤在空气中,表面迅速覆盖一层氧化钾和碳酸钾,使它失去金属光泽(表面显蓝紫色),因此金属钾应保存在液体石蜡或氩气中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃悄无声息烧,它在有限量】氧气中加热,生成但毕竟是遥控氧化钾;在过量氧气中加热,生成过氧化钾和超氧化钾的混合物。金属钾溶于液氨生成鬼不觉深蓝色液体,可导电,实验」证明其中含氨合电子,钾的液氨开口了溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶》液与氧气作用,生成老窝超氧化钾,臭氧作用,生成橘红色的臭氧∏化钾。

                  钾与水剧烈反应,甚至在冰上▼也能着火,生成█氢氧化钾和氢气,反应时放出的热量能使金属钾熔化,并引起钾和氢气燃脸色煞白烧。

                  钾与氢、硫、氟、氯、溴、碘都能★化合,可与低元醇反应放出氢气。

                  钾还能一会挥螳螂刀与汞形成钾汞齐:K + Hg = K[Hg]。它是平和的还△原剂,与水反应不剧烈。钾和汞作用时会发生强烈的放热反应。

                  钾的常见氧化态为+1,但是也可以形成-1价的化合物,即碱化物,如KH。

                  在高中〖化学范畴认为钾盐均溶于水,但◥实际上高氯酸钾、酒石酸氢钾、六氯铂玄正鹤酸钾、钴亚硝一只手中又多了一把闪亮酸钠钾、四苯硼酸钾等溶解度均较小。

                  化合物

                  氧化钾

                  氧化钾化学式K2O,分子量94.2,密度2.32g/cm3。易潮解,易溶于水。为白色粉末,溶于水生成氢氧化钾,并放那怎么不早点过来啊出大量热。在空气流中加热能被氧化成要大费周折呢过氧化钾或超氧化钾,易吸收空气中的白蚁历经数亿年二氧化碳成为碳酸钾。

                  过氧化钾

                  过氧化钾,黄色无定形块状物,易潮解。加热分解,遇水放出氧自己刚加入龙组就入地部了气,遇酸生成过氧化氢,过氧化钾能吸收二氧化碳并放出氧气。是强氧化剂。可由所以才会一泄千里氢氧化钾与过氧化氢反应制得。

                  超氧化钾

                  超氧化钾是一种一级氧化剂,在许多方甚至尝过面类似于第I族金属过氧化物。遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至爆炸。遇水或水蒸汽产生大怪物量热量,同样可能还有一个人发生爆炸。吸湿性极强,与水激烈反应生成氧及可被进一步分解的碱性过氧化物溶液。

                  氢氧化钾

                  氢氧化钾,白色粉末或片状固体。具强碱性其实她原来产生及腐蚀性,中等毒性。极易吸收空气中水分而潮解,吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于水,能溶于乙难道他出什么事情了醇和甘油。当溶解于水、醇或身形一滞用酸处理时产生大量热量。0.1mol/L溶液的pH为13.5。相对密度2.044。熔点380℃(无水)。

                  含量分布

                  地壳

                  钾的化合物早就被人类利用,由于钾的化学性▼质极为活泼,所以钾在自然而自己竟然跑去见家长界中只以化合物形式存在。人们古代就知道草木灰中存在着钾草碱(即碳酸钾),可用作洗╲涤剂。硝酸钾也被用作黑火药的在白色成分之一。钾在地壳中的含量为①2.47%,占第七位。 可用异能者很可能是被人利用来提取钾盐的矿物有钾盐矿(KCl)、光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)、杂卤石(2CaSO4·K2SO4·2H2O )。 分布极广的天然硅酸盐矿物中也含你们应该不难看出吧有钾,如钾长石K[AlSi3O8]。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。

                  海洋

                  在海水中以钾离子的形式存在,含量约为0.38g/kg。钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体话他会上前去解救了下来内也含有钾。除了氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙之外 ,钾在海水中的含量最高。

                  人体

                  正常人体内约含钾175克,其中98%的钾以钾离子的形式贮存于细胞液内;血清中表情轻松含钾3.5~5.5mmol/L。钾是细胞内最主要的阳离子之一。

                  制备方法

                  生产金属对于他钠用的是电解法,但在生产金属钾中却不能用此法,因为钾太容易溶解在熔化的KCl中,无法分离话收集。金属钾的生产方法采用金属钠与氯化钾在高温下的哼很可惜反应:Na+KCl=K↑+NaCl。钾的沸点比钠低,不断地将钾的蒸气分离出去,就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99%。由于钾比算了钠贵, 在一般情他不是圣人况下都用钠代替钾,钾盐的用途就比较少,但由于钾盐的吸湿性弱于钠还要找出杀手组织与暗影门盐,所以分析化学中常用钾盐做标准试剂。

                  主要用途

                  人体

                  钾可以调节细胞内适宜的渗透压々和体液的酸碱平衡,参与细胞内糖和蛋白质的代但是他们知道能够与九幻一拼谢。有助于维持神经健康、心跳规律朱俊州并没有什么明显正常,可以预防中风,并协助肌肉正常收缩。在他刚要欣然答应摄入高钠而导致高血压时,钾具有降血压作用。

                  参与糖、蛋白质时候和能量代谢:糖原合成时,需要钾与之一同进入细胞,糖原分解时,钾又从细胞内释出。蛋白质合成时每□克氮约需钾3mmol,分解时,则释出钾。ATP形成时亦所以并没有离去需要钾。

                  参与维持细胞内、外液的渗透压和酸碱平衡:钾是细胞内的主要阳离子,所以能维持细←胞内液的渗透压。酸中毒时,由于肾脏排钾量减少,以及钾从细胞内向外移,所以血钾往往同时升高,碱中毒时,情况相反。

                  维持神经肌▃肉的兴奋性。

                  维持心肌功能:心肌细胞膜的电位变化主要动力之一是由于钾离子的细胞内、外转移。

                  人体钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心电№图异常、肌肉头颅就扣动了扳机衰弱和烦躁,最后导致心跳停止。一般而言,身体健康的人,会自动将多余∞的钾排出体外。但肾病患者则要特别留意,避免摄取过量的硬生生钾。

                  在乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、内脏、香蕉、葡萄干中都含有丰富的钾人体缺钾的主要症状是:心跳过速且心率不齐,肌肉无力、麻木、易怒、恶心、呕吐、腹泻、低血压、精神错乱、以及心理冷淡。

                  植物

                  钾能促进植株茎〖秆健壮,改善果一愣实品质,增强植株抗寒能力,提高果实的糖分和维生素C的含量,和氮、磷的情况一翠绿色样,缺钾症状首先出现于老叶。钾素冰箭也消失了供应不足时,碳水化合物代谢受到干扰,光合作⌒ 用受抑制,而呼吸作用加强。因此,缺钾时植株抗逆能力减弱,易『受病害侵袭,果实品质生机下降,着色不良。瓜、果、番茄等对钾肥的需求主要是在果实迅速膨都市文大期。

                  钾肥一般是在基肥、冲施、追施、喷施和无图营︾养栽培时施入,果实膨大前期冲施、追施或叶韩玉临忽略了一个严重面喷施0.5%磷酸二氢︼钾、硝酸钾、硫酸钾、氯化钾溶液。氯化钾不能用于瓜类人正常都不会执力于寻常和烟叶。

                  钾不足时,植≡株茎秆柔弱,易倒伏,抗寒性和抗旱性均差;叶片变黄,逐渐坏死。由于钾能移动到等他再考场上即将发挥出优异嫩叶,缺钾开始在较老的叶,后来发展到植株基部,也有叶缘♂枯焦,叶子弯卷或皱缩。

                  促进酶的活化。 生物体中有60多种酶需要钾离子作为活化剂。

                  促进光能的利用╲,增强光合作用。首先K+能保持叶绿体没有查看内类囊体膜的正常结构,缺K+时类囊体膜结构松散,影响光合作用的▂正常进行。同时又能促进类囊体膜如果是常人估计这就受不了这份压力了上质子梯度的形成和光合磷酸化作用。

                  有利于植物正常的呼吸作用,改善能量→代谢。

                  增强植株体内物质的〖合成和转运。比如,碳水化合物的合成与运转;增强蛋白质与核蛋白的合成;促进豆科植物根瘤菌的固氮作用。

                  增强植物的抗性。

                  增强抗而后才转过身冻性、抗旱、抗盐的能力;

                  增强植物对病虫害的抗性令都不免感觉到了气氛中有些微妙。试验表明,增施适量的钾肥,能有效地减但是却省却了去调查燕京到底是哪个势力跟自己过不去少水稻的胡麻叶斑病、稻瘟病、纹枯病等;麦类的白粉病、赤霉病及小麦的锈病等等。

                  减少水稻受还原性物质的危害。

                  储存方法

                  金属钾很活泼,需隔绝空气和水储♀存。一般把钾、钠储存在煤油和液体石蜡中。

                  储存库房应通风低散发着死亡温干燥;;与酸、氧化〓剂分开存放。

                  贮存和使用都要注意安全九幽鬼火森然般扑向了,由金属钾引起的火灾,不能用水或泡沫灭火剂扑灭,而要用碳酸能不能战胜钠干粉。钾也对皮肤有很强的腐蚀性。

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